پتاسیم یک عنصر نسبتا فراوان در پوسته زمین است و تولید کود پتاس (مانند پتاسیم هیدروکسید) در هر قاره مسکونی رخ می دهد. با این حال ، ؟؟؟؟؟ به ندرت در طبیعت به شکل خالص یافت می شود. در عوض به طور طبیعی با نمک‌های حاوی منیزیم ، سدیم و کلرید مخلوط می شود. (به ترتیب منیزیم ، سدیم و کلراید).
این مواد معدنی برای جداسازی اجزا خود نیاز به فرآوری اضافی دارند. از نظر تاریخی ، K2SO2 با واکنش KCI با اسید سولفوریک ساخته شده است. با این حال ، محققان بعدا کشف کردند که می توانند تعدادی از مواد معدنی زمین را برای تولید K2SO4 ، که امروزه متداول ترین روش تولید است ، دستکاری کنند. به عنوان مثال ، مواد معدنی طبیعی حاوی K (مانند شونیت) استخراج و با دقت با محلول های آب و نمک شستشو داده می شوند تا محصولات جانبی آن از بین برود و K2SO4 تولید شود. صنعت معدن از فرایندهای مشابهی برای برداشت K2SO4 از دریاچه بزرگ نمک در یوتا از ذخایر زیرزمینی استفاده می کند.

سولفات پتاسیم به روش های گوناگونی اعم از واکنش کلرید پتاسیم با سنگ معدنی لانگنبیتت ، نیرات پتاسیم با سولفوریک اسید ، واکنش کلرید پتاسیم با اسید سولفوریک یا گوگرد دی اکسید ، آب و اکسیژن و بازیافت زباله های شکر تولید می شود.
اما به طور معمول با واکنش کلرید پتاسیم با اسید سولفوریک ، مشابه فرایند مانهایم برای تولید سولفات سدیم تولید می گردد. این فرایند شامل تشکیل متوسط بی سولفات پتاسیم ، یک واکنش گرمازاست که در دمای اتاق اتفاق می افتد:
HCI + KHSO4 —> KCI + H2SO4

مرحله دوم فرایند گرماگیر است و به انرژی ورودی نیاز دارد:
HCI + K2SO4 —> KCI + KHSO4

همانطور که گفتیم سولفات پتاسیم در صنایع مختلف کاربردهای گوناگونی دارد که در ادامه به توضیح آن می‌پردازیم:

– کاربرد در کشاورزی
– کاربرد سولفات پتاسیم در صنایع غذایی
– در صنایع غذایی به عنوان عطر و طعم دهنده
– به عنوان جایگزین نمک طعام (سدیم کلرید)
– در تولید مواد شیمیایی و افزدونی های شیمیایی
– کاربرد در لوازم آرایشی
– کاربرد در بیوتکنولوژی
– کاربرد در صنعت
– کاربرد در داروسازی

– نقطه ذوب: ۱۰۶۷ درجه سانتیگراد
– نقطه جوش: ۱۶۸۹ درجه سانتیگراد
– تراکم: ۲.۶۶ گرم در سانتیمتر مکعب
– حلالیت: H2O در ۰.۵ میلیمتر ۲۰ درجه سانتیگراد، شفاف، بیرنگ
– وزن مخصوص: ۲.۶۶۲
– رنگ: سفید
– بو: بدون بو
– حلالیت آب: ۱۱۰ گرم در لیتر (۲۰ درجه سانتیگراد)
– مرک: ۱۴.۷۶۷۴
– پایداری: پایدار
– فرمول شیمیایی: K2SO4
– جرم مولار: ۱۷۴.۲۵۹ گرم در مول
– ظاهر: سفید جامد
– نقطه ذوب: ۱۰۶۹ درجه سانتیگراد (۱۹۵۶ درجه فارنهایت: K ۱۳۴۲)
– نقطه جوش: ۱۶۸۹ درجه سانتیگراد (۳۰۷۲ درجه فارنهایت؛ ۱۹۶۲ درجه سانتیگراد)
– حلالیت در آب: ۱۱۱ گرم در لیتر (۲۰ درجه سانتیگراد) | ۱۲۰ گرم در لیتر (۲۵ درجه سانتیگراد) | ۲۴۰ گرم در لیتر (۱۰۰ درجه سانتیگراد)
– حلالیت: کمی در گلیسرول محلول است | محلول در استون، الکل، CS2 است
– ضریب شکست: (nD) ۱.۴۹۵
– نقطه اشتعال: غیر قابل اشتعال